Den viktigste forskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon er at kjemisorpsjon er en type adsorpsjon der det adsorberte stoffet holdes av kjemiske bindinger, mens fysisorpsjon er en type adsorpsjon der det adsorberte stoffet holdes av intermolekylære krefter.

Kjemisorpsjon og fysisorpsjon er generelt viktige kjemiske konsepter vi kan bruke for å beskrive adsorpsjonsmekanismen til et stoff på en overflate. Kjemisorpsjon er adsorpsjonen med kjemiske midler, mens fysisorpsjon er adsorpsjonen med fysiske midler.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell 2. Hva er kjemisorpsjon 3. Hva er physorpsjon 4. Sammenligning side ved side - Kjemisorpsjon vs physorpsjon i tabellform 5. Sammendrag

Hva er kjemisorpsjon?

Kjemisorpsjon er prosessen der adsorpsjonen av et stoff på en overflate drives av kjemiske midler. Her festes adsorbatet med overflaten via kjemiske bindinger. Derfor innebærer denne mekanismen en kjemisk reaksjon mellom adsorbat og overflaten. Her kan kjemiske bindinger brytes ned og dannes samtidig. Videre gjennomgår de kjemiske artene som bygger opp adsorbatet og overflaten, på grunn av denne bindingsbrytningen og dannelsen.

Et vanlig eksempel er korrosjon, som er et makroskopisk fenomen vi kan observere fra det blotte øye. Videre inkluderer de typer bindinger som kan dannes mellom adsorbat og overflate kovalente bindinger, ioniske bindinger og hydrogenbindinger.

Hva er physorpsjon?

Fysorpsorpsjon er prosessen der adsorpsjonen av et stoff på en overflate blir drevet av fysiske midler. Det betyr; det er ingen kjemiske bindingsformasjoner, og denne prosessen innebærer intermolekylære interaksjoner som Van der Waal-krefter. Adsorbatet og overflaten eksisterer intakt. Derfor er det ingen involvering av den elektroniske strukturen til atomer eller molekyler.

Nøkkelforskjell - Chemisorption vs Physisorption

Et vanlig eksempel er Van der Waals-kreftene mellom overflater og fothår av gekkoer, som hjelper dem å klatre vertikale flater.

Hva er forskjellen mellom kjemisorpsjon og physorpsjon?

Den viktigste forskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon er at i kjemisorpsjon har kjemiske bindinger det adsorberte stoffet, mens intermolekylære krefter ved fysisorpsjon holder det adsorberte stoffet. Videre kan kjemisorpsjon danne hydrogenbindinger, kovalente bindinger og ioniske bindinger, men fysisorpsjon danner bare Van der Waal-interaksjoner. Så vi kan betrakte dette også som en forskjell mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon. Bindingsenergien for kjemisorpsjon varierer fra 1-10 eV mens den i fysisorpsjon er omtrent 10-100 meV.

Nedenfor infographic viser flere sammenligninger angående forskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon.

Forskjell mellom kjemisorpsjon og physorpsjon i tabellform

Sammendrag - Chemisorption vs Physisorption

Den viktigste forskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon er at kjemisorpsjon er en type adsorpsjon der kjemiske bindinger inneholder det adsorberte stoffet, mens fysisorpsjon er en type adsorpsjon der intermolekylære krefter holder det adsorberte stoffet.

Henvisning:

1. Murr, Le "Imaging Systems and Materials Characterization." Materialekarakterisering, vol. 60, gnr. 5, 2009, s. 397–414., Doi: 10.1016 / j.matchar.2008.10.013.

Bilde høflighet:

1. “Hydrogenering på katalysator” av Michael Schmid - Tegning opprettet meg selv (CC BY 1.0) via Commons Wikimedia